2024年成都中考化学知识点：酸和碱供大家参考！

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 2024年成都中考化学知识点：酸和碱

 

1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。

 

2、1869年，门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表，使化学学习变利得有规律可循。

 

3、原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。

 

4、变化时生成了新物质的变化叫化学变化；没有生成新物质的变化叫物理变化 。

 

5、化学变化的本质特征是生成了新物质。

 

6、物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要化学变化就表现出来的性质叫物理性质，包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、在水中的溶解性、导电性、磁性等等。

 

7、化学是一门以实验为基础的科学，学习化学的一个重要途径是实验探究，在进行实验探究活动时，应关注物质的性质 、关注物质的变化、关注物质的变化过程及其现象。

 

8、二氧化碳可使澄清的石灰水变浑浊；氧气可以使带火星的木条复燃。

 

9、固体药品通常保存在广口瓶中，取用固体药品一般用药匙，有些块壮药品可用镊子夹取。液体药品一般放在细口瓶中，取用一定量的液体时，常用量筒量出体积，量液时，量筒必须放平，视线与量筒内液体凹液面保持水平，再读出液体的体积。

 

10、酒精灯的火焰包括外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰的温度最高，加热应在外焰部分。

　　一、酸、碱、盐的组成

 

　　酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)

 

　　碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3？H2O)

 

　　盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠

 

　　酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)

 

　　二、酸

 

　　1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

 

　　浓盐酸浓硫酸

 

　　颜色、状态“纯净”：无色液体

 

　　工业用盐酸：黄色(含Fe3)无色粘稠、油状液体

 

　　气味有刺激性气味无

 

　　特性挥发性

 

　　(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性

 

　　强氧化性腐蚀性

 

　　用途①金属除锈

 

　　②制造药物

 

　　③人体中含有少量盐酸，助消化

 

　　①金属除锈

 

　　②浓硫酸作干燥剂

 

　　③生产化肥、精炼石油

 

　　2、酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H)

 

　　(1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

 

　　(2)金属酸→盐氢气

 

　　(3)金属氧化物酸→盐水

 

　　(4)碱酸→盐水

 

　　(5)盐酸→另一种盐另一种酸(产物符合复分解条件)

 

　　3、三种离子的检验

 

　　试剂

 

　　Cl-AgNO3及HNO3

 

　　SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2

 

　　CO32-HCl及石灰水

 

　　三、碱

 

　　1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

 

　　氢氧化钠氢氧化钙

 

　　颜色、状态白色固体，极易溶于水(溶解放热)白色粉末，微溶于水

 

　　俗名烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)熟石灰、消石灰

 

　　制法Ca(OH)2Na2CO3==CaCO3↓2NaOHCaOH2O==Ca(OH)2

 

　　用途①氢氧化钠固体作干燥剂

 

　　②化工原料：制肥皂、造纸

 

　　③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠

 

　　①工业：制漂白粉

 

　　②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：

 

　　2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-)

 

　　(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

 

　　(2)非金属氧化物碱→盐水

 

　　(3)酸碱→盐水

 

　　(4)盐碱→另一种盐另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)